自熱小火鍋的發熱過程，在于其配備的發熱包，利用化學反應產生大量熱量，從而加熱食物。其工作原理可以分解為以下幾個步驟：

1. 關鍵材料：發熱包的成分

* 發熱包主要包含兩種關鍵化學物質：

* 生石灰（氧化鈣，CaO）：這是主要的發熱劑。生石灰具有很強的吸水性，且遇水會發生劇烈的放熱反應。

* //鐵粉：這些金屬粉末作為輔助發熱劑。它們與水反應（或與水反應產生的堿反應）也會釋放出大量熱量和氫氣（H?）。是的，反應活性高，產熱快。反應方程式示例：2Al + 2NaOH + 6H?O → 2NaAl(OH)? + 3H?↑ + 熱量。

* 其他輔助成分：可能包含碳酸鈉（Na?CO?）、硅藻土（吸濕、防止結塊）、活性炭（吸附雜質、可能催化反應）等。碳酸鈉能提供堿性環境，促進等金屬的反應。

2. 觸發反應：加水

* 使用自熱小火鍋時，用戶需要將冷水（通常是常溫或涼水，不能用熱水！）倒入外盒底部，水量通常有明確標注線。

* 然后將裝有食物的內盒架在外盒上方，再將發熱包撕開塑料外包裝（注意：只撕外包裝，不能弄破內層無紡布包）后放入外盒的冷水中。

3. 劇烈的化學反應與放熱

* 冷水迅速浸透發熱包的無紡布外層，接觸到內部的化學物質。

* 首要反應： 生石灰（CaO）與水（H?O）發生劇烈反應，生成熟石灰（氫氧化鈣，Ca(OH)?），并釋放大量熱量（此反應本身就能產生大量熱）。反應方程式：CaO + H?O → Ca(OH)? + 熱量。

* 次要但重要的反應： 同時，水與碳酸鈉（如果存在）形成堿性溶液。（或鐵粉、）在這種堿性溶液中迅速反應，產生氫氣（H?）和更多熱量。這個反應速度快，產熱量巨大，是短時間內達到高溫的關鍵。

* 綜合效應： 這兩個主要反應疊加，在短短幾十秒到1分鐘內就能產生高達150℃甚至更高的蒸汽溫度。反應過程中還會產生少量氫氧化鈣沉淀（使水變渾濁）和氫氣氣泡。

4. 熱量傳遞：加熱食物

* 反應產生的巨大熱量，主要以高溫水蒸氣的形式釋放出來。

* 外盒是一個相對密閉的空間（蓋子有透氣孔）。高溫蒸汽迅速充滿外盒與內盒底部之間的空隙。

* 熱傳導： 高溫蒸汽通過傳導將熱量傳遞給內盒的金屬（通常是鋁箔）底部。

* 熱對流： 蒸汽本身在狹小空間內劇烈對流，不斷沖刷內盒底部和側壁，傳遞熱量。

* 內盒底部的金屬將熱量傳導給盒內的食物和水（或油湯），使其在10-15分鐘內被加熱至沸騰或高溫可食狀態。

5. 安全設計：透氣孔

* 外盒蓋子上通常設計有透氣孔。這是至關重要的安全設計。

* 反應產生的氫氣（）和大量水蒸氣需要排出，否則密閉空間內壓力會急劇升高，可能導致風險。透氣孔讓氣體安全排出，同時保持內部足夠的高溫高壓環境以加熱。使用時務必確保透氣孔暢通無阻！

總結：

自熱小火鍋的發熱，本質上是利用生石灰遇水放熱以及金屬粉（如）在堿性環境中與水反應放熱并產生氫氣這兩大化學反應。冷水觸發反應后，在密閉（但有透氣孔）的外盒內，短時間內產生大量高溫水蒸氣和熱量，通過熱傳導和對流，地將上層內盒中的食物加熱至可食用溫度。其便捷性源于化學能的快速釋放，但使用時必須嚴格遵守操作規范（特別是用冷水、確保透氣孔暢通），注意高溫蒸汽和氫氣安全排放的問題。